Makalah Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari Hari – Penulis: Aprilia Nur Kartiningtyas (04/ XI IPA 3) Faturrohman Setyoaji (13/ XI IPA 3) Ika Desi Lestari (17/

Puji dan syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa yang telah melimpahkan rahmat dan karunia-Nya kepada kami sehingga dapat menulis artikel berjudul “Manfaat Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari-hari”.

Makalah Sel Volta Dalam Kehidupan Sehari Hari

Kami masih jauh dari sempurna dalam menyusun makalah ini, oleh karena itu kritik dan saran yang bersifat membangun sangat kami harapkan demi kesempurnaan makalah ini. Semoga karya ini dapat bermanfaat bagi kami pada khususnya dan bagi pembaca pada umumnya.

Pdf) Konsep Penerapan Solar Sel Dengan Sistem Otomatis Pada Skala Rumah Tangga Dari Sudut Pandang Ekonomi

Sel kering atau baterai juga bisa disebut sel Lenchanche. Sel kering ini mendapat hak paten atas penemuannya pada tahun 1866. Sel Lanchache ini terdiri dari silinder seng yang berisi campuran tanah liat (MnO 2 ), air garam (NH 4 Cl ), karbon (C) dan sedikit air. Sel kering ini tidak 100% kering jika terkena air.

Sel-sel ini biasa digunakan sebagai energi atau sumber tenaga pada lampu, lentera, radio, jam dinding dan masih banyak lagi. Logam seng digunakan sebagai anoda, sedangkan katoda menggunakan elektroda inert yaitu grafit yang dibenamkan pada bagian tengah pasta. Pasta ini dirancang sebagai zat pengoksidasi. Seng akan teroksidasi menurut persamaan reaksi berikut.

Sedangkan katoda terdiri dari campuran MnO 2 dan NH 4 Cl. Reaksinya dapat ditulis sebagai:

Katoda akan menghasilkan amonia, amonia ini bereaksi dengan Zn2+ yang terbentuk di anoda. Reaksi ini akan menghasilkan ion-ion kompleks

Makalah Penerapan Elektrolisis

[Zn(NH3)4]2+. Sel kering ini tidak dapat digunakan kembali dan tidak bertahan lama. Dan harga di pasaran sangat rendah.

Baterai merkuri ini merupakan salah satu baterai terkecil yang dikembangkan untuk perusahaan komersial atau bisnis. Anoda seng dan katoda merkuri (II) oksida (HgO) adalah komponen baterai merkuri ini, yang dihubungkan ke larutan elektrolit kalium hidroksida (KOH). Sel ini mempunyai beda potensial sebesar ±1,4 V. Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:

Baterai perak oksida tipis dan relatif lebih mahal dibandingkan baterai lainnya. Baterai ini sering digunakan pada jam tangan, kamera, dan kalkulator elektronik. Perak oksida (Ag 2 O) sebagai katoda dan seng sebagai anoda. Reaksi elektroda berlangsung dalam elektrolit basa dan mempunyai beda potensial yang sama dengan baterai alkaline 1,5 V. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Baterai ini dapat diisi ulang dengan mengalirkan arus listrik kembali. Pengisian baterai dilakukan dengan mengubah arah aliran elektron pada kedua elektroda. Ketika baterai habis, anoda (Pb) mengirimkan elektron ke katoda (PbO 2 ). Saat kita mengisi baterai, elektroda timbal dihubungkan ke kutub negatif sumber arus, sehingga Pb 2 SO 4 pada elektroda timbal berkurang. Respon pengisian baterai adalah sebagai berikut.

Makalah Ipa 2b Kel1

PbSO4(s) + 2H 2 O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e- (elektroda PbO 2 sebagai anoda).

Baterai nikel-kadmium adalah baterai kering yang dapat diisi ulang. Sel-sel ini biasa disebut baterai nikel atau nikel-kadmium. Reaksi yang terjadi pada baterai nikel-kadmium adalah sebagai berikut:

Baterai nikel-kadmium adalah bahan padat yang dipasang pada dua elektroda. Baterai nikel-kadmium memiliki tegangan sekitar 1,4V. Dengan membalikkan arah aliran elektron, material tersebut dapat kembali ke material aslinya.

Sel ini memiliki arus listrik (I) yang tinggi dan sering digunakan pada mobil balap. Sel seng perak lebih ringan dibandingkan dengan sel seng timbal. Elektrolitnya adalah KOH dan elektrodanya adalah Zn (seng) dan Ag (perak).

Makalah Kegunaan Sel Volta Dan Sel Elekt

Sel natrium-belerang ini dapat menghasilkan lebih banyak listrik dibandingkan sel perak-seng. Elektrodanya adalah Na (natrium) dan S (belerang).

Sel bahan bakar adalah sel yang menggunakan bahan bakar seperti campuran hidrogen dan oksigen atau campuran gas alam dan oksigen. Sel bahan bakar ini biasa digunakan sebagai sumber tenaga roket, pesawat Challenger dan Columbia. Peran katoda adalah oksigen dan anoda adalah hidrogen. Setiap elektroda tertanam dalam elektroda karbon berpori, dan setiap elektroda menggunakan katalis bubuk platinum. Dokumen ini disusun dalam rangka pelaksanaan tugas mata kuliah Elektrokimia Kurikulum Elektrokimia Universitas Merku Buana Bekasi Tahun Pelajaran 2020/2021.

Dalam kehidupan sehari-hari, tanpa disadari sel elektrokimia memiliki banyak peran yang membantu kita seiring kemajuan teknologi saat ini. Dari hal-hal yang kita sebut tak kasat mata dan sering terabaikan, hingga hal-hal yang sangat kasat mata. Sel volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang melibatkan reaksi redoks dan menghasilkan arus listrik. Sel volta terdiri dari elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anoda (elektroda negatif), dan tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katoda (elektroda positif). Susunan sel volta adalah sebagai berikut. Notasi sel: Y / ion Y // ion X / X. Logam X mempunyai potensial reduksi yang lebih positif dibandingkan logam Y, sehingga logam Y berperan sebagai anoda dan logam X sebagai katoda. Jembatan garam mengandung ion positif dan negatif yang menetralkan muatan positif dan negatif dalam larutan elektrolit. Sel volta banyak digunakan dalam kehidupan, salah satu contoh baterai volta adalah baterai, tentunya sudah tidak asing lagi ditelinga kita, hal yang belum mengenal dan memahami korosi dan sel volta. Oleh karena itu, untuk lebih memahami tentang korosi dan sel volta, saya menulis artikel ini dan juga menyelesaikan tugas kimia saya.

Susunan sel Volt dinyatakan dalam notasi singkat yang disebut diagram sel. Diagram sel dirancang sebagai berikut.

Docx) Rpp Sel Volta

Dua garis vertikal paralel melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua elektroda. Contoh notasi sel volt adalah sebagai berikut. Zn(s)/Zn2+(aq) ||: Cu2+(aq)/Cu(s) Tanda koma dapat menggantikan simbol (/) untuk masing-masing komponen dalam fase yang sama. Sel elektroda platina dengan reaksi umum H 2 + Cl 2 → 2HCl dapat ditulis sebagai berikut: Pt/H 2 (g) / H+(aq) ||: Cl-(aq) / Cl 2,Pt( d)

Potensial elektroda standar adalah gaya penggerak reaksi redoks (gaya gerak listrik) yang diukur pada kondisi standar (molaritas 1 M pada tekanan 1 atm dan 25°C). Potensial sel standar dilambangkan dengan sel E°. Dalam sel Daniell, potensial ini sebenarnya merupakan perbedaan potensial listrik antara seng dan tembaga, yang menggerakkan aliran elektron. Perbedaan potensial listrik antara keduanya disebabkan oleh adanya perbedaan rapat muatan antara elektroda Zn dan elektroda Cu. Perbedaan rapat muatan antara kedua elektroda disebabkan oleh perbedaan kecenderungan kedua elektroda dalam melepaskan elektron. Seng lebih mudah melepaskan elektron (teroksidasi) dibandingkan tembaga.

Ahli kimia memilih elektroda hidrogen standar dengan nilai potensial nol sebagai elektroda referensi standar. Tegangan sel ini diambil sebagai ukuran kecenderungan setengah sel suatu zat untuk mengalami reaksi oksidasi atau reduksi dibandingkan dengan kecenderungan setengah sel H2/H+. Dalam sel referensi ideal, elektroda hidrogen adalah separuh sel, dan elektroda bahan referensi standar adalah separuh sel lainnya. Misalnya elektroda tembaga standar, tegangan ideal yang ditunjukkan oleh voltmeter adalah 0,34V. Anoda: H 2 (g) → 2H+(aq) + 2e (oksidasi) Katoda: Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) (reduksi) + Reaksi sel: H 2 (g)+ Cu2+(aq)→ 2H+( aq) + Cu(s) Jika elektrodanya magnesium, tegangan idealnya adalah 2,37 V, dengan voltmeter menunjuk ke arah yang berlawanan. Penyimpangan ini berarti atom magnesium teroksidasi dengan melepaskan elektronnya, bukan hidrogen. Anoda: Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e (oksidasi) Katoda: 2H+(aq) + 2e → H 2 (g) (reduksi) + Reaksi seluler: Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq ) ) ) )+ H 2 (c) Jika elektrodanya nikel, arah defleksi voltmeternya sama dengan magnesium, dimana tegangan idealnya adalah 0,25 V. Tegangan yang rendah menunjukkan kecenderungan nikel melepaskan elektron. ion hidrogen lebih rendah dibandingkan magnesium.

Brom mempunyai potensial elektroda standar positif sehingga berperan sebagai katoda (kutub positif) dan magnesium sebagai anoda (kutub negatif). B. Katoda reaksi sel: Br 2 (g) + 2e → 2Br- (aq) E° = +1,07 V (reaksi reduksi) Anoda: Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E° = + 2, 37 V (reduksi reaksi) Reaksi reduksi terjadi di katoda sedangkan reaksi oksidasi terjadi di anoda, sehingga persamaan reaksi yang terjadi di anoda di atas harus dibalik menjadi reaksi oksidasi. Magnesium adalah anoda, sehingga reaksinya harus dibalik agar reaksi sel menjadi seperti berikut.

Pancasila Dalam Kehidupan Sehari Hari

Katoda: Br 2 (g) + 2e → 2Br- (aq) Eo = +1.07 V Anoda: Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e Eo = +2.37 V + Reaksi sel: Br 2 (g ) + Mg( s) → 2Br- (aq)+ Mg2+(aq) Eosel = +3,44 V

Contoh 2: Penentuan potensial volt suatu sel berdasarkan potensial sel lain dengan elektroda yang sama. Data: Mg(s) / Mg2+(aq) || Cu2+(aq) / Cu(s) Eo = +2,71 V Zn(s) / Zn2+(aq) || Cu2+(aq) / Cu(s) Eo = +1, 1 V Tentukan potensial sel standar Mg(s) / Mg2+(aq) || Zn2+(aq) / Zn(s). Jawaban: Untuk menjawab pertanyaan ini, sel-sel yang diketahui harus disusun sedemikian rupa sehingga bila dijumlahkan akan menghasilkan sel tertentu. Cu2+(aq) / Cu(s) ||: Zn2+(aq) /Zn(s) Eo = 1,1 V Mg(s) / Mg2+(aq) || Cu2+(aq) / Cu(s) Eo = +2,71 V + Mg(s) / Mg2+(aq) || Zn2+(aq) / Zn(s) Eosel= +1,61V.

Jika potensial sel yang dihitung positif, maka reaksi sel berlangsung spontan dan sel akan menghasilkan arus. Terlihat dari reaksi Mg dengan Zn2+ berikut: Mg(s) / Zn2+(aq) || Mg2+(aq) /Zn(s) Eosel= +1,61 V (reaksi spontan)

Jika jawabannya

Kegunaan Sel Volta

Manfaat sel volta dalam kehidupan sehari hari, pancasila dalam kehidupan sehari hari, macam macam sel volta dalam kehidupan sehari hari, aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari hari, sel volta dalam kehidupan sehari hari, penerapan sel volta dalam kehidupan sehari hari, contoh sel volta dalam kehidupan, contoh sel volta dalam kehidupan sehari hari, sel elektrolisis dalam kehidupan sehari hari, aplikasi sel volta dalam kehidupan, contoh sel elektrolisis dalam kehidupan sehari hari, kegunaan sel volta dalam kehidupan sehari hari