Larutan Elektrolit Dalam Kehidupan Sehari Hari – Apakah kamu suka buku ini? Anda dapat menerbitkan buku Anda online secara gratis dalam hitungan menit! Buat buku flip Anda sendiri

| Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Pendahuluan Alhamdulillah, puji syukur saya panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah melimpahkan rahmat dan hidayah-Nya kepada kita sehingga kita dapat menyelesaikan bab buku berjudul “Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit” ini tepat pada waktunya. Tujuan penulisan artikel ini adalah untuk memenuhi tugas seorang guru mata kuliah media pembelajaran. Selain itu, bab-bab dalam buku ini dirancang untuk memperluas pemahaman tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit bagi pembaca dan juga penulis. Kami ingin mengucapkan terima kasih kepada Dr. H. Russia, Magister Ilmu Kedokteran. Selaku dosen mata kuliah media pembelajaran yang memberikan tugas ini kepada kami agar kami dapat menambah ilmu dan pemahaman sesuai dengan bidang studi yang kami pelajari. Kami mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah berbagi ilmunya sehingga kami dapat menyelesaikan bab buku ini. Kami memahami bahwa bagian buku yang kami susun masih belum sempurna. Oleh karena itu, kritik dan saran yang bersifat membangun sangat kami nantikan demi penyempurnaan buku ini. Banjarmasin, hingga 8 April 2022

Larutan Elektrolit Dalam Kehidupan Sehari Hari

| Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit ii Daftar Isi Kata Pengantar ………………………. ……. ….. …………………………………………. . ………. .. …….. … SAYA ISI…………………… . …………. …………………………….. .. …………… ………………………….. .. .. ii Peta Konsep …………. ……………………….. .. ……………….. ……………………… .. ……………………………….. ……… iii TUJUAN BELAJAR …………………………………………. ………. …………………. 1 a. Perkenalan…………………………………………. …. ……… ……………………………… …………… …… 1 B. Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit……… 3 C. Senyawa Penyusun Larutan Elektrolit. .. ………. .. … 5 Senyawa ionik …………………… ………………………………………………….. …………………………… ……………… ……………………5 Senyawa kovalen polar. ………………………………………… .. …………. …………………………….. .. 5 G. Jenis larutan berdasarkan ionisasi. …. ………….. 6 Derajat Ionisasi …………………… .. .. … …………………………………. …. …….. . …………. ……….. 8 Larutan Elektrolit Kuat……….. …. ….. . …………………………………………. . …………… .. ………………. 8 Larutan Elektrolit Lemah……… …………….. ………………………….. . …………….. ………………………….. . ..10 Larutan Non Elektrolit. ………………………………………… .. …………………. ………………………….. .. …………… 11 Keuntungan Pengambilan E. Elektrolit…………………. . ………. ……………. …………….. 12 Ringkasan .. .. ……… ………………………………………… … ……………… …………………… … …………………. 14 Evaluasi. ………………………………………… .. ……………………………………………… .. …………….. .. …… 15 Daftar Istilah …………………. . …………… . ………………………………………… .. ……………. …………………………….. … …. 18 Daftar Pustaka …………………… ………………. …. …………………………………….. .. …. ……………………………..19

E Modul Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

| Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari modul ini, mahasiswa diharapkan mampu: 1. Memahami larutan elektrolit dan non elektrolit 2. Memahami senyawa-senyawa penyusun elektrolit. . 3. Biasakan diri Anda dengan berbagai jenis larutan berdasarkan ionisasi. 4. Memahami manfaat larutan elektrolit. A. Pendahuluan Kimia adalah salah satu cabang ilmu kimia, yaitu ilmu fisika yang mempelajari tentang struktur, komposisi, perubahan zat, dan sifat-sifat zat. Dalam arti luas, kimia yang mencakup berbagai cabang ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang rekayasa suatu materi agar dapat diubah menjadi zat lain. Konsep-konsep yang dipelajari dalam kimia merupakan konsep-konsep yang saling berkaitan dan saling berkaitan, sehingga kajiannya hendaknya dimulai dari konsep dasar. Kemampuan siswa dalam memahami konsep kimia berbeda-beda. Hal ini disebabkan siswa beranggapan bahwa konsep kimia termasuk materi yang sulit karena bersifat kompleks dan abstrak. Jika seseorang mempelajari kimia dengan baik, dimulai dari konsep dasar, maka akan lebih mudah baginya untuk memahami konsep-konsep selanjutnya yang lebih rumit dan rumit. Salah satu topik yang dipelajari adalah larutan elektrolit dan non-elektrolit. Topik larutan elektrolit dan non-elektrolit merupakan salah satu topik dalam ilmu kimia yang penting untuk diketahui oleh siswa tingkat tinggi. Dijelaskan bahwa larutan elektrolit adalah larutan yang mampu menghantarkan arus listrik. Selanjutnya larutan non elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Menurut teori Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi menjadi partikel bermuatan positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif). Jumlah muatan ion positif akan sama

| Larutan elektrolit dan non elektrolit mempunyai 2 ion yang bermuatan negatif, sehingga ion-ion dalam larutan tersebut bermuatan netral. Ion-ion ini berhubungan dengan konduksi arus listrik. Larutan ini memberikan gejala seperti penyerapan cahaya atau munculnya gelembung gas dalam larutan. Larutan tersebut dapat berasal dari senyawa ionik (senyawa dengan ikatan ionik) atau senyawa kovalen polar (senyawa dengan ikatan kovalen polar). Konduktivitas listrik suatu larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya. Beberapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik dengan baik meskipun pada konsentrasi rendah; Larutan seperti ini disebut elektrolit kuat. Sedangkan larutan elektrolit yang daya hantarnya lemah meskipun konsentrasinya tinggi disebut elektrolit lemah. Banyak sekali hal yang dibahas dalam materi ini dan pastinya tidak mungkin dipisahkan dari apa yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari seseorang. Namun terkadang terlihat dalam proses pembelajaran ada siswa yang mengetahui cara membedakan larutan yang bersifat elektrolit, non-elektrolit, elektrolit kuat, dan elektrolit lemah. Gambar aktivitas memancing dengan menggunakan arus listrik. Sumber: https://images.app.goo.gl/nwMbd7Bh51QPVyiG9

| Larutan elektrolit dan non-elektrolit 3 Apa yang terlintas dalam pikiran Anda? Alat apa yang digunakan orang ini? Dan apakah dia akan menangkap ikan? Tugas yang dijelaskan di atas merupakan contoh kasus yang sering terjadi dalam kehidupan kita sehari-hari. Dalam kasus lain, Anda mungkin pernah mendengar atau melihat orang tersengat listrik. Atau mungkin Anda sendiri pernah tersengat listrik. Padahal, hal tersebut bisa disebabkan oleh adanya ion-ion terlarut dalam cairan tubuh organisme hidup. Bagaimana pengaruh ion-ion ini? Dan bagaimana hal ini bisa terjadi? Untuk penjelasan ilmiahnya, yuk kita bahas isinya! B. Pengertian Larutan Elektrolit dan Larutan Nonelektrolit Larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit merupakan campuran homogen antara dua zat atau lebih. Larutan meliputi pelarut dan zat terlarut. Tergantung pada konduktivitas listrik, sifat suatu larutan dapat dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut dalam larutan. Zat yang dapat larut dalam air dibedakan menjadi elektrolit dan non elektrolit. Perbedaan ini didasarkan pada konduktivitas listrik larutan. Zat elektrolit dalam air terdisosiasi menjadi ion dan zat non-elektrolit dalam pelarut berair tidak terdisosiasi menjadi ion. Secara umum larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit dapat didefinisikan sebagai berikut: a) Larutan elektrolit dapat membentuk ion-ion dalam larutannya, sehingga larutan tersebut dapat menghantarkan listrik. Dalam percobaan, larutan ini biasanya memiliki kemampuan untuk menyala dan membentuk gelembung gas pada elektroda. Larutan seperti ini disebut larutan elektrolit. Umumnya larutan elektrolit mengandung senyawa ionik seperti NaCl, NaOH, dll. dan termasuk senyawa kovalen polar seperti HCl, H2SO4, dll.

| Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit 4 Gambar Ilustratif Larutan Elektrolit pada NaCl atau Garam Meja Sumber : https://images.app.goo.gl/px4VUd838WJmdhMU9 b) Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat membentuk ion. Oleh karena itu, obat tersebut tidak dapat menghasilkan listrik. Keunikan larutan ini dalam percobaannya adalah tidak menyalakan lampu dan tidak mengeluarkan gas pada kedua elektrodanya. Larutan seperti ini disebut larutan non-elektrolit. Golongan ini meliputi urea, gula (glukosa atau sukrosa), alkohol dan senyawa kovalen nonpolar. Gambar ilustrasi larutan tanpa elektrolit glukosa atau gula. Sumber: https://images.app.goo.gl/WVqDZeZxMzvh5XhV8.

Lkpd Aplikasi Larutan Elektrolit Dalam Kehidupan Sehari Hari Online Exercise For

| Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit 5 a) Apakah menurut Anda bab ini sulit untuk dipelajari? Pada materi tentang larutan elektrolit dan larutan non elektrolit, bagian manakah yang belum anda pahami? Jika kamu menghadapi kesulitan, diskusikanlah dengan teman atau gurumu. b) Dengan memahami materi terkait larutan elektrolit dan larutan non elektrolit, anda akan memahami pengertian larutan dalam larutan elektrolit dan larutan non elektrolit secara mendalam dan mandiri. Bisakah Anda menuliskan manfaat lain apa yang Anda peroleh dari mempelajari bab ini? C. Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit a) Senyawa Ionik Senyawa ionik adalah zat elektrolit yang bila dilarutkan dalam air dapat membentuk ion seperti NaCl dan garam lainnya. • Benda padat tidak dapat menghantarkan listrik. Karena ion tidak bergerak bebas dalam benda padat. • Mencair : Dapat menghantarkan listrik. Pasalnya, ion-ion dalam lelehan relatif lebih leluasa bergerak dibandingkan ion-ion dalam padatan. • Larutan (dalam air): Dapat menghantarkan listrik. Karena ion-ion dapat bergerak bebas dalam larutan. b) Senyawa kovalen polar Senyawa kovalen polar adalah senyawa yang atom-atomnya terikat melalui ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar terbentuk karena kedua atom penghubungnya mempunyai keelektronegatifan yang berbeda. Contoh senyawa kovalen polar antara lain larutan asam klorida, larutan amonia, dan cuka murni. • Padatan: Meskipun bersifat polar, padatan tidak dapat menghantarkan listrik karena tersusun dari molekul netral. cerminan

| Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit 6 • Lelehan: Tidak dapat menghantarkan listrik karena lelehan terdiri dari molekul-molekul netral, meskipun lelehan dapat bergerak bebas. • Larutan (dalam air): dapat menghantarkan listrik karena molekul-molekul dalam larutan terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas. a) Apakah mata pelajaran tersebut sulit untuk dipelajari? Bagian zat kompleks penyusun larutan elektrolit manakah yang tidak anda pahami? Jika kamu menghadapi kesulitan, diskusikanlah dengan teman atau gurumu. b) Dengan memahami zat-zat penyusun larutan elektrolit, Anda akan mempelajari lebih lanjut tentang senyawa ionik, senyawa kovalen polar, dan pengaruh reaksi ionisasi, antara lain reaksi ionisasi, larutan elektrolit kuat, dan larutan elektrolit lemah. Bisakah Anda menuliskan manfaat lain apa yang Anda peroleh dari mempelajari bab ini? D. JENIS-JENIS LARUTAN BERDASARKAN IONISASI Coba perhatikan data hasil uji hantaran listrik beberapa larutan pada tabel di bawah ini! Bahan Zat Terlarut Rumus Lampu Nyala Gelembung Gas Pada Elektroda Air Suling – – – Alkohol 70% C2H5OH – – Larutan Gula C12H22O11 – – Larutan Asam Klorida HCl Terang Banyak sekali Larutan Natrium Hidroksida Larutan Asam Terang NaOH. CH Redup Sedikit Cahaya Larutan natrium klorida adalah NaCl Berdasarkan pengamatan pada tabel diatas : Pemantulan

CH3COO_ (aq) (dalam elektrolit lemah) Perbedaan reaksi ionisasi dipengaruhi oleh jumlah ion yang terionisasi, atau biasa disebut dengan derajat ionisasi. reaksi ionisasi

| Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit 8 Derajat Ionisasi Derajat ionisasi adalah parameter suatu larutan elektrolit, yaitu perbandingan jumlah mol zat awal terhadap zat yang terionisasi. = ; Elektrolit kuat α = 1,

Pdf) Pengaruh Metode Praktikum Sederhana Pada Materi Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit Terhadap Minat Belajar Siswa Xi Ma

Manfaat larutan elektrolit dalam kehidupan sehari hari, pemanfaatan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari hari, contoh larutan asam dalam kehidupan sehari hari, contoh larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari hari, pemanfaatan larutan elektrolit dalam kehidupan sehari hari, makalah larutan penyangga dalam kehidupan sehari hari, contoh larutan elektrolit dalam kehidupan sehari hari, kegunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari hari, contoh larutan basa dalam kehidupan sehari hari, pancasila dalam kehidupan sehari hari, sebutkan peranan larutan elektrolit dalam kehidupan sehari hari, sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari hari