Kegunaan Alkena Dalam Kehidupan Sehari Hari – 2 Alkena Alkena adalah senyawa hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap atom C. Disebut juga senyawa hidrokarbon tak jenuh karena ikatan rangkap terbentuk karena satu atom C belum terikat sempurna pada atom C lain atau gugus alkil. Seperti yang kita ketahui tentang senyawa karbon alkana, alkana juga mempunyai homolog. Deret dengan aturan atau rumus: CnH2n

Seperti halnya alkana, nama-nama senyawa alkena mempunyai ciri khas tersendiri. Jika pada senyawa alkena berakhiran -ana, maka pada senyawa alkena kita ubah akhirannya menjadi -ena.

Kegunaan Alkena Dalam Kehidupan Sehari Hari

1. Mengandung ikatan rangkap. 2. Untuk rantai cabang, nom. A. Penamaan senyawa Tentukan rantai C (utama) terpanjang yang menjadi dasar penamaan senyawa utama yang mempunyai ikatan rangkap di awal. Atom B.C yang tidak berada pada rantai utama merupakan cabang dari rantai utama. 2-etil-5-metil-heptana 3. Alkil tak simetris ditulis berdasarkan abjad.

Kegunaan Al;kena. Alkena Dan Alkuna Dikonversi

5 4. Alkil-alkil sejenis digabungkan dengan awalan – jika bilangannya 2, tri- jika bilangannya 3, tetra – jika bilangannya 4, dst. 5. Jika atom C pada rantai utama menghubungkan beberapa gugus yang berbeda, nomor ini harus diulang. 6. Jika suatu senyawa mempunyai lebih dari satu pilihan rantai utama, maka dipilih rantai utama dengan gugus alkil terbanyak dan jumlah ganda paling sedikit. 7. Jika terdapat lebih dari 1 ikatan rangkap, maka kedudukan ikatan rangkap tersebut disebut a dan dilambangkan dengan d = 2. tiga = 3; tetra = 4 dan diakhiri sebelum ena.

Semakin banyak atom C, semakin tinggi massa molekul relatif dan titik didihnya. Untuk suatu isomer, semakin panjang rantai atom C, semakin tinggi titik didihnya. Dalam pelarut polar seperti air, massa jenisnya kecil dan tidak larut. Alkana mengalami reaksi polimerisasi. Senyawa hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap seperti alkana mengalami reaksi ikatan rangkap atau sering disebut reaksi adisi yang mengubah ikatan tak jenuh menjadi ikatan jenuh.

Reaksi dehidrohalogenasi Dehidrohalogenasi juga dikenal sebagai reaksi pelepasan atau eliminasi hidrogen. Pada reaksi ini senyawa yang berikatan tunggal (ikatan jenuh) menjadi senyawa berikatan rangkap (ikatan tak jenuh) dengan cara melepaskan molekul-molekul kecil yang menempel pada atom C dan membentuk ikatan rangkap, atau singkatnya reaksi ini merupakan reaksi pembentukan rangkap. Kewajiban.

Ketika alkil halida direaksikan dengan basa kuat, reaksi eliminasi dapat terjadi. Dalam reaksi ini, suatu molekul kehilangan atom atau ion dari strukturnya. Produk organik dari reaksi eliminasi alkil halida adalah alkena. Dalam reaksi eliminasi jenis ini, unsur H dan X dihilangkan dari alkil halida.

Kimia Sma Kelas 11 Ipa Hidrokarbon ⚡️ Hidrokarbon Dalam Kehidupan

10 Reaksi dehidrasi secara umum didefinisikan sebagai reaksi yang melepaskan air dari molekul reaktan. Reaksi dehidrasi merupakan bagian dari reaksi eliminasi. Karena gugus hidroksil (-OH) merupakan gugus pergi yang buruk, katalis asam Brønsted sering kali memfasilitasi protonasi gugus hidroksil, yang merupakan gugus pergi yang baik, -OH2+.

Metode ini merupakan cara sederhana untuk membuat gas alkana seperti etana. Ketika uap etanol dilewatkan di atas bubuk alumina yang dipanaskan, etanol terurai membentuk etana dan alkohol juga mengalami reaksi dehidrasi dengan katalis asam sulfat (H2SO4) membentuk alkana.

Sikloheksanol dipanaskan dengan asam fosfat pekat dan sikloheksana cair disaring, dikumpulkan, dan dimurnikan. Asam fosfat digunakan sebagai pengganti asam sulfat karena lebih aman dan menghasilkan lebih sedikit efek samping.

Dihalida vicinal adalah alkil halida yang 2 atom halogennya terikat pada atom karbon yang berdekatan. Reaksi ini juga merupakan reaksi bimolekuler (E2) antara alkil halida sekunder dan basa kuat. Aseton CH2 CH CH2 + 2NaI CH3CH=CH2 + I NaCl Cl Cl Vicinal dihalida

Materi Hidrokarbon Alkena Alkuna Dan Minyak Bumi

14 Hidrogenasi Alkuna Hidrogenasi alkuna melibatkan reduksi ikatan fi dan penambahan atom ke atom. Ada 2 keterikatan molekul yang mungkin terjadi, yaitu: keterikatan sense (cis) dan anti (trans). Ketika atom-atom terikat pada sisi molekul yang sama, kombinasi tersebut disebut sinkombinasi. Sedangkan bila penjumlahan dilakukan berlawanan arah maka dilakukan penjumlahan sebaliknya.

Etanol dan etilen glikol merupakan bahan baku pembuatannya. Bahan pembuatan plastik seperti polietilen, seperti nanas, apel, dan jeruk, dapat digunakan sebagai obat bius (dicampur dengan O2) untuk mensintesis zat lain (gas alam, minyak bumi, etanol, dll.).

Agar situs web ini berfungsi, kami mencatat data pengguna dan membaginya dengan pemroses. Untuk menggunakan situs web ini, Anda harus menerima kebijakan privasi kami, termasuk kebijakan cookie. Membakar bahan bakar fosil

Diagram eksperimen untuk menunjukkan karbon dan hidrogen dalam sampel organik. Karbon dan hidrogen dioksidasi menjadi karbon dioksida dan uap air. Pembentukan karbon dioksida dideteksi dengan air kapur dan air dengan kertas kobalt.

Bab 7 Hidrokarbon Dan Minyak Bumi

Hal ini bermanfaat karena untuk mencapai stabilitas, karbon membentuk 4 ikatan. Karbon relatif kecil. Ini menambah manfaatnya. 2. Karbon membentuk ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga.

4 Rantai atom karbon Atom karbon membentuk ikatan antar atom karbon berupa ikatan tunggal, ikatan rangkap, atau ikatan rangkap tiga. Atom karbon juga dapat membentuk rantai melingkar (siklik), berbagai jenis ikatan dan rantai karbon terbentuk dalam senyawa karbon.

Walaupun tidak terdapat perbedaan sifat yang nyata, namun kedua golongan senyawa tersebut mempunyai sifat umum yang berbeda. Stabilitas terhadap pemanasan Senyawa organik kurang stabil terhadap pemanasan. B. Titik Leleh dan Titik Didih Senyawa organik pada umumnya mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah. Kelarutan Senyawa organik lebih mudah larut dalam pelarut non polar, sedangkan senyawa organik lebih mudah larut dalam pelarut polar. Reaksi senyawa organik umumnya jauh lebih lambat dibandingkan reaksi senyawa anorganik, kecuali pada pembakaran.

Berdasarkan bentuk rantai karbonnya, hidrokarbon diklasifikasikan menjadi hidrokarbon alifatik, alisiklik, atau aromatik. Berdasarkan jenis ikatan antar atom karbonnya, hidrokarbon diklasifikasikan menjadi jenuh dan tidak jenuh.

Pengertian Benzena, Turunan Beserta Kegunaannya

Alkana merupakan hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu hidrokarbon dengan rantai terbuka dan semua ikatan karbon-karbon merupakan ikatan tunggal. CnH2n+2 adalah rumus alkena yang paling umum.

Cabang tersebut disebut alkil, yang sama dengan nama alkena yang bersesuaian, tetapi dengan akhiran ana menggantikan il. Lokasi cabang ditunjukkan dengan awalan nomor. Oleh karena itu, rantai utama diberi nomor. Penomorannya dimulai dari salah satu ujung, sehingga posisi cabang mendapat angka terkecil. Jika terdapat lebih dari satu cabang yang sejenis, nama cabangnya hanya ditunjukkan satu kali dengan awalan, misalnya 2 = Di, 3 = Tri, 4 = Tetra, 5 = Petra. Jika terdapat lebih dari satu jenis cabang, maka cabang-cabang tersebut diurutkan berdasarkan abjad.

Bahan bakar, misalnya LPG, minyak tanah, bensin dan solar Pelarut, seperti petroleum eter dan nafta. Sumber hidrogen misalnya pada industri amoniak dan pupuk. Pelumas, misalnya C18H38. Bahan baku senyawa organik lainnya, misalnya minyak bumi dan gas alam, alkohol dan cuka merupakan bahan baku penting untuk sintesis berbagai senyawa organik seperti asam karet sintetik. Berbagai produk industri seperti bahan baku industri, plastik, deterjen, karet sintetis, minyak rambut dan obat gosok terbuat dari minyak bumi dan gas alam.

10 Alkena Alkena adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan ikatan rangkap –C=C–. Senyawa dengan dua ikatan rangkap disebut alkadiena, sedangkan senyawa dengan tiga ikatan rangkap disebut alkiden.

Pdf) Sifat Sifat Hidrokarbon

Nama alkena diambil dari nama alkena yang sama dengan mengubah akhiran ana menjadi ene. Rantai induk merupakan rantai panjang dengan ikatan rangkap. Penomoran dimulai dari salah satu ujung rantai induk, sehingga ikatan rangkap mempunyai angka paling kecil. Posisi ikatan rangkap ditunjukkan dengan awalan angka, yaitu nomor atom karbon ikatan rangkap terluar (angka lebih kecil). Pola percabangannya mirip dengan alkana.

Alkana dibuat dari alkana dengan memanaskannya menggunakan katalis, suatu proses yang disebut perengkahan. Alkana terutama yang lebih rendah merupakan bahan baku industri yang sangat penting, misalnya untuk membuat: plastik, karet sintetis, alkohol.

13 Alkuna Alkuna adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan ikatan rangkap karbon-karbon –C≡C–. Senyawa yang mengandung dua ikatan rangkap tiga karbon disebut alkuna, sedangkan senyawa yang mengandung 1 ikatan rangkap dua karbon-karbon dan 1 ikatan rangkap tiga karbon-karbon disebut alkana.

Nama alkana berasal dari nama alkana yang sama dengan akhiran diubah menjadi ana. Untuk nama alkuna bercabang, pemilihan rantai induk, penomoran dan cara penulisannya sama dengan alkana.

Lkpd Hidrokarbon Dan Minyak Bumi

Asal Usul dan Kegunaan Alkuna Satu-satunya alkuna yang bernilai ekonomis signifikan adalah etana (C2H2). Nama lain etana adalah asetilena. Dalam industri, asetilena dibuat dari metana melalui pembakaran tidak sempurna. 4CH4(g) + 3O2(g) 2C2H2(g) + 6H2O(g) Dalam jumlah kecil, asetilena dapat dibuat dengan mereaksikan air dengan batuan karbida (kalsium karbida). CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 Karbida Pembuatan gas karbida dari batuan digunakan dengan cara pengelasan (las karbida).

16 Isomerisme Senyawa yang berbeda tetapi mempunyai rumus molekul sama disebut isomer. Rumus struktur butana dan isobutena. Butana dan isobutana memiliki rumus molekul yang sama C4H10.

Isomerisme pada U dapat diklasifikasikan menjadi isomerisme kerangka dan isomerisme posisi. CH ≡C – CH2 – CH3 1-Butena CH3 – C ≡ C – CH3 2-Butena

Titik leleh, titik didih, dan massa jenis alkana, alkana, dan alkuna meningkat seiring dengan bertambahnya jumlah atom karbon dalam molekul. Di antara senyawa-senyawa yang bersifat isomer, isomer bercabang menunjukkan titik leleh dan titik didih yang lebih rendah. Semua hidrokarbon sulit larut dalam air. Mereka sangat larut dalam pelarut non-polar seperti tetraklorometana (CCl4).

Sifat Fisika Dan Kimia Keton, Kenali Manfaatnya Untuk Kehidupan

Reaksi Pembakaran Alkana Pembakaran sempurna alkana menghasilkan CO2 dan H2O. Contoh: C3H8 + 5O CO2 + 4H2O Pada alkana tersubstitusi atau tersubstitusi, atom H dapat digantikan oleh atom lain terutama halogen.

Kegunaan helium dalam kehidupan sehari hari, kegunaan elektrolisis dalam kehidupan sehari hari, kegunaan kapasitor dalam kehidupan sehari hari, kegunaan logaritma dalam kehidupan sehari hari, kegunaan magnet dalam kehidupan sehari hari, kegunaan laptop dalam kehidupan sehari hari, kegunaan matahari dalam kehidupan sehari hari, kegunaan matriks dalam kehidupan sehari hari, kegunaan air dalam kehidupan sehari hari, kegunaan alkana alkena alkuna dalam kehidupan sehari hari, kegunaan statistik dalam kehidupan sehari hari, kegunaan sel volta dalam kehidupan sehari hari